Fenton 試劑是由 H 2 O 2 和 Fe 2+ 混合得到的一種強(qiáng)氧化劑。由于能產(chǎn)生氧化能力很強(qiáng)的羥基自由基，具有極強(qiáng)的氧化能力，特別適用于生物難降解或一般化學(xué)氧化難以奏效的有機(jī)廢水的氧化處理。而且具有反應(yīng)迅速、溫度和壓力等反應(yīng)條件緩和且無(wú)二次污染等優(yōu)點(diǎn)。

其反應(yīng)原理如下：

Fe 2+ +H 2 O 2 →Fe 3+ +OH + ·OH

芬頓反應(yīng)后通過(guò)投加化學(xué)藥劑使廢水中的酚生成沉淀物而分離回收，向污水中投加一定量的藥劑，經(jīng)過(guò)脫穩(wěn)、架橋等反應(yīng)過(guò)程，使污水中的污染物凝聚并沉降。水中呈膠體狀態(tài)的污染物質(zhì)通常帶有負(fù)電荷，膠體顆粒之間相互排斥形成穩(wěn)定的混合液，若水中帶有相反電荷的電解質(zhì)（混凝劑）可使污水中的膠體顆粒改變?yōu)槌孰娭行裕⒃诜肿右ψ饔孟拢鄢纱箢w粒下沉。

【Fenton 氧化處理廢水的控制條件】

（1）pH 值的范圍

進(jìn)水pH值一般為3到4之間，效果最好。因?yàn)檠趸膶?shí)質(zhì)是羥基自由(•OH)。•OH 可與大多數(shù)有機(jī)物作用使其降解低，pH 過(guò)高容易生成 Fe（OH） + 、膠體或者無(wú)定型的 Fe 2 O 3 沉淀，導(dǎo)致體系催活性下降或者消失，不利于(•OH)的生成。反之 pH 過(guò)低時(shí)，H + 是(•OH)的清除劑，H 2 O 2 分解緩慢也不利于(•OH)的生成。

（2）反應(yīng)時(shí)間

反應(yīng)時(shí)間從 30min 到 120min，COD Cr 、脫色率、去除率逐步升高，此后再延長(zhǎng)時(shí)間對(duì)出水效果影響大不。

（3）Fe 2+ 離子濃度

隨著 Fe 2+ 離子濃度增大 COD Cr 、脫色率、去除率逐步升高，但是過(guò)高的 Fe 2+離子濃度，出水一開(kāi)始就會(huì)產(chǎn)生大量的羥基自由基•OH，•OH 同有機(jī)物反應(yīng)慢，會(huì)造成•OH 的積聚，結(jié)果導(dǎo)致•OH 的減少，并且 Fe 2+ 會(huì)消耗部分 H 2 O 2 ，因此當(dāng)應(yīng)根據(jù)水質(zhì)水量控制 Fe 2+ 的濃度。

（4）H 2 O 2 的投加量

H 2 O 2 投加量過(guò)高，不但不能產(chǎn)生更多的羥基自由基，反應(yīng)一開(kāi)始就把 Fe 2+氧化成 Fe 3+ ，使氧化的 Fe 3+ 的催化下進(jìn)行，既消耗了 H 2 O 2 ，又?jǐn)M制了羥基自由基的產(chǎn)生，同時(shí)過(guò)量的 H 2 O 2 會(huì)影響后續(xù)絮凝沉淀效果。

【Fenton 氧化操作說(shuō)明】

1、運(yùn)行前檢查

（1）檢查各加藥桶藥液是否充足；

（2）檢查各泵閥是否正常；

（3）檢查各儀表是否正常；

（4）檢查電控是否正常。

2、配藥

（1）硫酸亞鐵：10%；

（2）雙氧水：30%，市售雙氧水可直接使用；

（3）濃硫酸：95-98%，市售濃硫酸可直接使用；

（4）NaOH：15%。

3、運(yùn)行

（1）開(kāi)啟現(xiàn)場(chǎng)進(jìn)水、各加藥手動(dòng)閥門(mén)；

（2）開(kāi)啟進(jìn)水泵，開(kāi)啟硫酸加藥泵，使進(jìn)水pH范圍為3-4；

（3）開(kāi)啟硫酸亞鐵攪拌機(jī)，同時(shí)開(kāi)啟雙氧水和硫酸亞鐵加藥泵；

（4）開(kāi)啟NaOH加藥泵，使出水pH范圍為7-9；

（5）觀察芬頓反應(yīng)罐出水為黃褐色為最佳，芬頓之后的沉淀池液面無(wú)漂泥現(xiàn)象。如芬頓出水為紅褐色，沉淀池出現(xiàn)漂泥，則適當(dāng)減少雙氧水投加量；如芬頓出水偏綠，則增大雙氧水投加量。